CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.


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1 CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2013 La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C12H22O11. Indique razonadamente si 1 mol de sacarosa contiene: a g de carbono. b.- 18 mol de átomos de carbono. c átomos de carbono. Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16. E1S2012 a.- Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en un mol de etanol. b.- La masa de moléculas de CO2. c.- El número de átomos de nitrógeno que hay en 0 38 g de NH4NO2. Masas atómicas: H=1; C=12; N=14; O=16. E2S2012 Un litro de CO 2 se encuentra en condiciones normales. a.- El número de moles que contiene. b.- El número de moléculas de CO 2 presentes. c.- La masa en gramos de una molécula de CO 2. Masas atómicas: C=12; O=16. E3S2012 Exprese en moles las siguientes cantidades de SO3: a moléculas. b g. c.- 25 litros medidos a 60 ºC y 2 atm de presión. Masas atómicas: O = 16; S = 32. R = atm L K -1 mol -1. E4S2012 Razone si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones: a.- En 22 4 L de oxígeno, a 0 ºC y 1 atm, hay el número de Avogadro de átomos de oxígeno. b.- Al reaccionar el mismo número de moles de Mg o de Al con HCl se obtiene el mismo volumen de hidrógeno, a la misma presión y temperatura. c.- A presión constante, el volumen de un gas a 50 ºC es el doble que a 25 ºC. E3S2012 Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de nitrógeno y 1,5 L de ozono, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.

2 Justifica: a.- Cuál contiene mayor número de moléculas? b.- Cuál contiene mayor número de átomos? c.- Cual tiene mayor densidad? E1S2011 a.- Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio? b.- Cuántos átomos de cobre hay en 2,5 gramos de ese elemento? c.- Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g de tetracloruro de carbono? DATOS: Ar(Ca) = 40 u; Ar(C) = 12 u; Ar(Cu) = 63,5 u; Ar(Cl) = 35,5 u. S2010 a.- Cuántos átomos de oxígeno hay en 200 L de oxígeno molecular en condiciones normales de presión y temperatura? b.- Una persona bebe al día 2 L de agua. Si suponemos que la densidad del agua es 1 g/ml c.- Cuántos átomos de hidrógeno incorpora a su organismo mediante esta vía? Masas atómicas: H = 1; O =16. E1B.S2010 Se tienen las siguientes cantidades de tres sustancias gaseosas: moléculas de C4H10, 21 g de CO y 1 mol de N2. Razonando la respuesta: a.- Ordénelas en orden creciente de su masa. b.- Cuál de ellas ocupará mayor volumen en condiciones normales? c.- Cuál de ellas tiene mayor número de átomos? Masas atómicas: C = 12; N = 14; O = 16; H = 1. E3A.S2010 Un litro de H2S se encuentra en condiciones normales. a.- El número de moles que contiene. b.- El número de átomos presentes. c.- La masa de una molécula de sulfuro de hidrógeno, expresada en gramos. Masas atómicas: H = 1; S = 32. E5B.S2010 Exprese en moles las siguientes cantidades de dióxido de carbono: a L, medidos en condiciones normales. b moléculas. c.- 25 L medidos a 27 ºC y 2 atmósferas. -1 Dato: R = atm L K -1 mol E6B.S2010 Un tubo de ensayo contiene 25 ml de agua. a.- El número de moles de agua. b.- El número total de átomos de hidrógeno.

3 c.- La masa en gramos de una molécula de agua. Datos: Densidad del agua = 1 g/ml. Masas atómicas: O = 16; H = 1. E2B.S2009 Un cilindro contiene 0,13 gr de etano, calcule: a.- El número de moles de etano. b.- El número de moléculas de etano c.- El número de átomos de carbono Masas atómicas: C=12, H=1 E1B.S2009 Calcule el número de átomos que hay en las siguientes cantidades de cada sustancia: a.- En 0,3 moles de SO2. b.- En 14 gr de nitrógeno molecular c.- En 67,2 litros de gas helio en condiciones normales E6B.S2009 Razone si en dos recipientes de la misma capacidad que contienen uno hidrógeno y otro oxígeno, ambos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, existe: a.- El mismo número de moles b.- Igual número de átomos c.- La misma masa Masas atómicas: N=14 E4B.S2009 a.- El número de moléculas contenidas en un litro de metanol (densidad 0,8 g/ml) b.- La masa de aluminio que contiene el mismo número de átomos que existen en 19,07g de cobre Masas atómicas: Al=27, Cu=63,5, C=12, O=16, H=1 E3A.S2009 a.- Cuantos moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa (C12H22O11) b.- Determine la masa en kilogramos de 2, moléculas de NO2. c.- Indique el número de átomos de nitrógeno que hay en 0,76 gr de NH4NO3. Masas atómicas: O=16, N=14, H=1 E5B.S2008 La fórmula del tetraetilplomo, conocido antidetonante para gasolinas, es Pb(C 2H5)4. a.- El número de moléculas que hay en g. b.- El número de moles de Pb(C2H5)4 que pueden obtenerse con 1 00 g de plomo. c.- La masa, en gramos, de un átomo de plomo. Masas atómicas: Pb = 207; C = 12; H = 1. E4B.S2008

4 Se tienen dos recipientes de vidrio cerrados de la misma capacidad, uno de ellos contiene hidrógeno y el otro dióxido de carbono, ambos a la misma presión y temperatura. Justifique: a.- Cuál de ellos contiene mayor número de moles? b.- Cuál de ellos contiene mayor número de moléculas? c.- Cuál de los recipientes contiene mayor masa de gas? E2A.S2008 Se tienen 8 5 g de amoniaco y se eliminan moléculas. a.- Cuántas moléculas de amoniaco quedan? b.- Cuántos gramos de amoniaco quedan? c.- Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan? E3B.S2008 Un recipiente de 1 litro de capacidad se encuentra lleno de gas amoniaco a 27 ºC y 0 1 atmósferas. a.- La masa de amoniaco presente. b.- El número de moléculas de amoniaco en el recipiente. c.- El número de átomos de hidrógeno y nitrógeno que contiene. Datos: R = atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: N = 14; H = 1. E6B.S2008 En 0 6 moles de clorobenceno (C6H5Cl): a.- Cuántas moléculas hay? b.- Cuántos átomos de hidrógeno? c.- Cuántos moles de átomos de carbono? E1B.S2007 Para 10 g de dióxido de carbono, calcule: a.- El número de moles de ese gas. b.- El volumen que ocupará en condiciones normales. c.- El número total de átomos. Masas atómicas: C = 12; O = 16. E4B.S2007 En una bombona de gas propano que contiene 10 kg de este gas: a.- Cuántos moles de ese compuesto hay? b.- Cuántos átomos de carbono hay? c.- Cuál es la masa de una molécula de propano? Masas atómicas: C = 12; H = 1. E5B.S2007 En tres recipientes de 15 litros de capacidad cada uno, se introducen, en condiciones normales de presión y temperatura, hidrógeno en el primero, cloro en el segundo y metano en el tercero. Para el contenido de cada recipiente, calcule: a.- El número de moléculas.

5 b.- El número total de átomos. Dato: R = atm L K -1 mol -1. E6B.S2007 En 20 g de Ni2(CO3)3: a.- Cuántos moles hay de dicha sal? b.- Cuántos átomos hay de oxígeno? c.- Cuántos moles hay de iones carbonato? Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ni = E1S2007 Un recipiente cerrado contiene oxígeno, después de vaciarlo lo llenamos con amoniaco a la misma presión y temperatura. Razone cada una de las siguientes afirmaciones: a.- El recipiente contenía el mismo número de moléculas de oxígeno que de amoniaco. b.- La masa del recipiente lleno es la misma en ambos casos. c.- En ambos casos el recipiente contiene el mismo número de átomos. E2A.S2007 Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a.- En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de 22 4 litros. b.- Contiene moléculas de agua. c.- El número de átomos de oxígeno es doble que de hidrógeno. S2007 En tres recipientes de la misma capacidad, indeformables y a la misma temperatura, se introducen respectivamente 10 g de hidrógeno, 10 g de oxígeno y 10 g de nitrógeno, los tres en forma molecular y en estado gaseoso. Justifique en cuál de los tres: a.- Hay mayor número de moléculas. b.- Es menor la presión. c.- Hay mayor número de átomos. Masas atómicas: N = 14; H = 1; O = 16. S2006 a.- Cuál es la masa de un átomo de calcio? b.- Cuántas moléculas hay en 0 5 g de BCl3? Masas atómicas: Ca = 40; B = 11; Cl = 35 5

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