Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases


Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases"

Transcripción

1 Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases Objetivo Determinar el cociente de capacidades de calor () para gases como dióxido de carbono (CO ) y nitrógeno (N ) utilizando la expansión adiabática. Introducción La cantidad de calor se puede medir determinando el cambio en temperatura que eso produce en un objeto de capacidad de calor conocida. La capacidad de calor C, de un objeto se define como dq CdT ( 4-1) Donde dq es una cantidad infinitesimal de calor transferido al objeto y dt es cambio infinitesimal en temperatura. La capacidad de calor específica se define como la capacidad de calor por unidad de masa. La primera ley de la termodinámica relaciona la energía interna (U) con el calor y trabajo. Esta ley puede ser escrita como: du dq dw ( 4-) q es la cantidad de calor transferida al sistema y w es el trabajo hecho en el sistema. Para un sistema adiabático donde dq = 0, así, 1

2 du adiabatico dw adiabatico ( 4-3) Para un sistema cerrado, U U U dt d T, n T, n ( 4-4) Para un cambio infinitesimal, dq du dw du P d ( 4-5) ext Si el volumen () es constante, entonces d = 0 y dw = 0. Por lo tanto, dq du ( 4-6) La ecuación ( 4-6) dq du ( 4-6) se convierte en: U dq du dt ( 4-7) T,n Comparando la ecuación ( 4-7) con la ecuación ( 4-1) se define la capacidad calorica a volumen constante como: C v U ( 4-8) T, n La energía interna para un gas ideal depende solo de T y n, entonces la ecuación ( 4-4) se convierte en: U du dt ( 4-9) T,n U Ya que d 0 T, n

3 Por lo tanto para un sistema de gas ideal cerrado, du C dt ( 4-10) Para un gas ideal, P nrt Así dw de la ecuación ( 4-), puede ser escrito como: nrt dw Pd d (gas ideal, proceso reversible) ( 4-11) Reemplazando la ecuación ( 4-11) en la ecuación ( 4-10), nrt d C dt ( 4-1) Separando variables, nr C d dt ( 4-13) T La ecuación ( 4-13) se puede integrar de estados iniciales 1 y T 1 a estados finales y T : T C ln nr ln ( 4-14) T1 1 Para un gas ideal, la capacidad calórica a presión constante ( C ) se define como: P C P C R ( 4-15) 3

4 La relación entre las capacidades de calor a presión y volumen constante se conoce como y se define de la siguiente forma: C C P ( 4-16) Para determinar experimentalmente esta relación dos pasos son usados: 1. Una expansión adiabática reversible de presión inicial P1 a una presión intermedia, P,, T P,, T Una restauración a la temperatura inicial T, a volumen constante, P,, T P,, T 3 1 Recordemos que para una expansión adiabática reversible, dq 0, y de acuerdo a la ecuación ( 4-14), T C ln nr ln (4-17) T1 1 Esta ecuación predice la disminución en temperatura acompañada de una expansión adiabática reversible para un gas perfecto. Combinando la Ley de Charles y Boyle para un gas ideal tenemos que; T T P P ( 4-17) Incorporando la ecuación ( 4-) en la ecuación ( 4-14), C P ln nr ln P ( 4-18) 4

5 C P ln ln R ln P1 1 1 ( 4-0) Usando la ecuación ( 4-15), P C p ln ln P1 C 1 ( 4-1) Para el paso, la temperatura se restaura a T 1 y, P P ( 4-19) Así, P C 1 p P1 ln ln P C P3 ( 4-0) C C p P1 ln P P1 ln P 3 ( 4-1) Luego la relación entre las capacidades caloríficas ( ) es: 5

6 ln 1 ( 4-5) p1 ln p p p 3 Donde: P 1 = Presión a la que se presuriza inicialmente el sistema P = Presión atmosférica (se obtiene del barómetro) P 3 = Presión final del sistema, después de la expansión adiabática A grandes rasgos, en este experimento determinaremos las presiones P 1, P y P 3. Propiedades de Cv El número de grados de libertad (DOF) para una molécula es el número de coordenadas independientes necesitadas para especificar su posición y configuración. Una molécula de n átomos tiene 3n grados de libertad. Esto se puede asignar a las coordenadas de los n átomos individuales, o alternativamente se puede clasificar así: a. Grados de libertad translacionales: 3 coordenadas independientes especifican el centro de masa de la molécula. b. Grados de libertad rotacionales: Todas las moléculas que contienen más de un solo átomo requieren especificación de su orientación en el espacio. La rotación de una molécula diatomica puede ser descrita por dos grados de libertad rotacionales, puesto que la rotación en el eje internuclear deja la molécula incambiable. Sin embargo, las moléculas no lineales requieren tres grados de libertad rotacionales. 6

7 c. Grados de libertad vibracionales: Los desplazamientos de los átomos de sus posiciones de equilibrio se puede describir por 3n-5 DOF para moléculas lineales y 3n-6 para moléculas no lineales. Del teorema de equiparticion de energía de la mecánica clásica estadística se puede derivar la asociación de RT/ por moles con cada termino cuadrático en el Hamiltoniano o por grado de libertad translacional. Donde R es la constante molar de los gases y T la temperatura absoluta. De estas presunciones se observa claramente que un gas monoatómico no tiene energía rotacional o vibracional pero tiene una energía translacional 3RT/. Por lo tanto la capacidad calórica a volumen constante para un gas monoatómico es: C 3 R ( 4-6) Para moléculas diatómicas o poliatómicas, U= U (trans)+ U (rot) + U (vib) + U (elct) ( 4-7) Como la temperatura es baja el ultimo termino de la ecuación anterior se considera aproximadamente cero. Movimiento Molecular de Translación: Energía cinética (tres grados de libertad = tres coordenadas) E = 1/ m v x = (1/) (p x / m) 1/ RT E = 1/ m v y = (1/) (p y / m) 1/ RT E = 1/ m v z = (1/) (p z / m) 1/ RT Tot = 3/ RT 7

8 Movimiento Molecular de Rotación: Energía cinética I = r (I = momento de inercia) E = (1/) I x = (1/) (L / I) 1/ RT E = (1/) I y = (1/) (L / I) 1/ RT Tot = 3/ RT (no lineal = 3 grados de libertad) E = (1/) I z = (1/) (L / I) 1/ RT Tot = / RT (lineal = grados de libertad) Movimiento Molecular de ibración: Energía cinética E = 1/ m v 1/ RT Tot = 1/ RT (por cada grado de libertad) Energía potencial (Ley de Hooke) = 1/ k r 1/ RT Tot = 1/ RT (por cada grado de libertad) 8

9 Resumen Translación: Energía cinética (tres grados de libertad = tres coordenadas) Tot = 3 ( 1/ RT ) Rotación: Energía cinética Tot = 3 ( 1/ RT ) (no lineal) Tot = ( 1/ RT ) (lineal) ibración: Energía cinética Tot = ( 1/ RT ) (por cada grado de libertad) Energía potencial (Ley de Hooke) Tot = ( 1/ RT ) (por cada grado de libertad) EJEMPLOS: H O N = 3 átomos 3 x N = 3 x 3 = 9 coordenadas cartesianas 9 coord polares (9 grados de lib) Translación 3 U T = 3 x 1/ RT = 3/ RT Rotación 3 (no lineal) U R = 3 x 1/ RT = 3/ RT ibración 9 6 = 3 U = 3 x / RT = 6/ RT U = U T + U R + U = 3/ RT + 3/ RT + 6/ RT = 6RT (Energía Interna) C = (U / T) = 6 R (Capacidad de Calor a volumen constante) 9

10 C P = C + R = 7R (Cierto para gases ideales) = C P / C = 7/6 = Ar N = 1 átomo 3 x N = 3 x 1 = 3 coordenadas cartesianas 3 coord polares (3 grados de lib) Translación 3 U T = 3 x 1/ RT = 3/ RT Rotación 0 U R = 0 ibración 0 U = 0 U = U T + U R + U = 3/ RT = 3/ RT C = (U / T ) = 3/ R C P = C + R = 5/ R = C P / C = 5/3 = (Cierto para gases ideales) Procedimiento El aparato a utilizarse se muestra en la Figura 4-1. Este equipo consta de las siguientes partes: Un envase, donde se hace la expansión adiabática del gas en estudio. Un manómetro, el cual esta abierto y lleno de aceite. Se le debe medir su densidad para realizar la corrección a unidades de mmhg. Las lecturas que se hacen son diferencia en presión entre el gas que se encuentra dentro de la botella y la presión atmosférica. Así la 10

11 presión total del gas será la suma de las presiones del manómetro y la atmosférica. Un cilindro del gas en estudio Una vaso con agua LUIS F. DE LA TORRE Y OLIA M. PRIMERA a 10 e d 9 8 b c Botella Manometro lleno de aceite aso con agua N o CO Figura 4-1. Montaje la expansión adiabática Los gases utilizados son nitrógeno y dióxido de carbono. El procedimiento se llevara a cabo de la siguiente forma: 1. Cierre la llave (b) y abra la llave (c).. Abra la llave del tanque (a) del cilindro del gas y abra la llave del regulador (d) hasta que este marque aproximadamente 0 psi. 11

12 3. Abra la llave redonda (e) de salida (negra) para tener un flujo de gas moderado y purgue por 10 minutos. 4. Abra la llave (b). 5. Cierre la llave c. Si el flujo de gas que tuvo en el paso 3 era moderado, el aceite debe subir lentamente y no debe haber riesgo de que el aceite salga del manómetro. 6. Permita que el gas llene el sistema. 7. Cuando la diferencia en altura de las columnas de aceite (h 1 -h ) sea aproximadamente 70 cm, cerrar la llave negra de salida. 8. Espere que el sistema llegue a equilibrio térmico y que el manómetro se estabilice. 9. Anota la altura de las columnas, h 1 y h. Esta diferencia se usara para calcular P Expansión: destape de la botella y rápidamente vuelva a taparla. Asegúrese de que este bien tapada. Espera unos minutos para que el sistema llegue a llegar a equilibrio térmico. Al momento de quitar y reponer el tapón se lleva a cabo la expansión adiabática. Al remover el tapón de la botella la presión P 1 se reduce momentáneamente a la presión atmosférica P. 11. Mientras espera, lea la presión atmosférica (P ) utilizando el barómetro (haga la corrección de la presión). 1

13 1. Cuando el sistema haya llegado a equilibrio, lea la altura de las columnas de aceite. Estas se usaran para calcular P Repita los pasos 6 al 1 hasta tener 3 corridas y anote los datos. 14. Cambie al segundo gas a utilizarse. 15. Repita los pasos 1 al 1 hasta tener 3 corridas y anote los datos. Un esquema mas detallado del equipo utilizado se muestra en la Figure 4-. Figure 4-. Montaje 13

14 Cálculos y resultados 1. Calcule las diferencia de alturas del manómetro ( h ).. Calcule las presiones en mmhg usando la siguiente corrección: p Hg h aceite Hg aceite ( 4-8) Donde, p : Es la presión en cmhg Hg h : Es la diferencia de altura en los manómetros medidos en (1). aceite : Es la densidad del aceite (g/cm 3 ) aceite : Es la densidad del mercurio (g/cm 3 ) Hg Presión en mmhg p( mmhg) p( cmhg) 10mm 1cm ( 4-39) 3. Calcule la presión p 1 antes de la expansión P1 P atm P manometricahg ( 4-30) 14

15 4. Calcule la Presión del sistema después de la expansión (p 3 ) P 3 P atm P manometricahg 5. Calcule la relación entre las capacidades caloríficas ( ) experimental 6. Calcule C v a partir del Principio de Equipartición. 7. Calcule la relación entre las capacidades caloríficas ( ) teórico 7. Discuta: 7.1 Diferencias entre los valores de exp y teórico para cada gas 7. Posibles fuentes de error experimental. 7.3 Compare los valores de exp y teórico de ambos gases 7.4 a qué se deben estas diferencias en términos de la estructura molecular de los gases? 7.5 Discuta sobre las diferentes contribuciones a C v y por qué no se toma en cuenta la contribución de la energía electrónica. Referencias D. Shoemaker, C. Garland, J. Steinfeld, and J. Nibler, 'Experiments in Physical Chemistry", McGraw-Hill, New York P. Atkins, H Physical Chemistry", 5th ed., W. H. Freeman, New York (1994) 15

16 16

ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES.

ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. DEPARTAMENTO DE FISICA UNIERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. En el caso de los gases ideales o cualquier cuerpo en fase no gaseosa la energía interna es función de la temperatura

Más detalles

TERMODINÁMICA y FÍSICA ESTADÍSTICA I

TERMODINÁMICA y FÍSICA ESTADÍSTICA I TERMODINÁMICA y FÍSICA ESTADÍSTICA I Tema 3 - CALORIMETRÍA Y TRANSMISIÓN DEL CALOR Capacidad calorífica y su medida. Calor específico. Calor latente. Transmisión del calor. Conductividad térmica. Ley de

Más detalles

DRAFT. Trabajo, Calor y Primer Principio de la Termodinámica.

DRAFT. Trabajo, Calor y Primer Principio de la Termodinámica. DRAFT Trabajo, Calor y Primer Principio de la Termodinámica. J.V. Alvarez Departmento de Fisica de la Materia Condensada, Universidad Autonoma de Madrid. 28049 Madrid, Spain. (Dated: October 10, 2007)

Más detalles

TERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal

TERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal TERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal Fundamentos Físicos de la Ingeniería 1 er Curso Ingeniería Industrial Dpto. Física Aplicada III 1 Índice Introducción Ecuación de estado Experimento de Joule Capacidades

Más detalles

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: GASES Nitrógeno 78% Oxígeno 21% Otros gases 1% La atmósfera también almacena otros gases Vapor

Más detalles

III. ESTADOS DE LA MATERIA

III. ESTADOS DE LA MATERIA III. ESTADOS DE LA MATERIA Fuerzas Intermoleculares Las fuerzas intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas y son mas débiles que las fuerzas intramoleculares (enlaces químicos). Ejercen

Más detalles

GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero).

GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero). UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero). Gases - Primera ley de la Termodinámica Ley Cero. 1. Se mantiene

Más detalles

Electricidad y calor

Electricidad y calor Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora 1 emas 5. Segunda ley de la ermodinámica. i. Máquinas térmicas y su eficiencia. ii. Segunda

Más detalles

b) Determinar la densidad de un líquido, aplicando el principio de igualdad de presiones en puntos a igual profundidad en un fluido en reposo.

b) Determinar la densidad de un líquido, aplicando el principio de igualdad de presiones en puntos a igual profundidad en un fluido en reposo. 1 Departamento: Ciencias Básicas Laboratorio: Física y Química Asignatura: Física. PRESIÓN MANOMÉTRICA Objetivos específicos a) Medir las diferentes alturas y presión que se indique. b) Determinar la densidad

Más detalles

EFECTO JOULE-THOMSON

EFECTO JOULE-THOMSON PRACTICA nº 4 EFECTO JOULE-THOMSON Fundamentos teóricos El proceso de Joule-Thomson consiste en el paso de un gas desde un contenedor a presión constante a otro a presión también constante y menor (Pf

Más detalles

INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA. La mecánica cuántica estudia la estructura atómica, los enlaces en moléculas y la espectroscopia.

INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA. La mecánica cuántica estudia la estructura atómica, los enlaces en moléculas y la espectroscopia. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA 1. Qué es la Química Física? "La química física estudia los principios que gobiernan las propiedades el comportamiento de los sistemas químicos" El estudio de los

Más detalles

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz 2003, Ernesto de Jesús Alcañiz 5 Gases y líquidos 5.1 La teoría cinético-molecular de los gases 5.2 Predicciones de la teoría cinético-molecular 5.3 Los gases reales: ecuación de Van der Waals 5.4 Propiedades

Más detalles

TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos

TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos Prof. Carlos G. Villamar Linares Ingeniero Mecánico MSc. Matemáticas Aplicada a la Ingeniería 1 CONTENIDO DEFINICIONES BASICAS Definición de Termodinámica, sistema termodinámico,

Más detalles

Termodinámica I: Calores específicos

Termodinámica I: Calores específicos Termodinámica I: Calores específicos I Semestre 2012 CALORES ESPECÍFICOS Se requieren distintas cantidades de energía para elevar un grado la temperatura de masas idénticas de diferentes sustancias. Es

Más detalles

Calibración del termómetro

Calibración del termómetro Calibración del termómetro RESUMEN En esta práctica construimos un instrumento el cual fuera capaz de relacionar la temperatura con la distancia, es decir, diseñamos un termómetro de alcohol, agua y gas

Más detalles

CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA:

CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA: CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA: 1.1.. Introducción: El concepto de temperatura está muy relacionado con el diario vivir. Tenemos un concepto intuitivo de algo

Más detalles

Sistema termodinámico

Sistema termodinámico IngTermica_01:Maquetación 1 16/02/2009 17:53 Página 1 Capítulo 1 Sistema termodinámico 1.1 Introducción En sentido amplio, la Termodinámica es la ciencia que estudia las transformaciones energéticas. Si

Más detalles

Física de Sistemas Fuera del Equilibrio Gas de Knudsen

Física de Sistemas Fuera del Equilibrio Gas de Knudsen Física de Sistemas Fuera del Equilibrio Gas de Knudsen Iñigo Romero Arandia 9 de mayo de. Ejercicio 6: Efusión en el gas de Knudsen El gas de Knudsen es una configuración experimental en la que dos gases

Más detalles

Gases 8/12/2014. La estructura y presión de un gas. Presión Fuerza por unidad de área. Unidad en SI

Gases 8/12/2014. La estructura y presión de un gas. Presión Fuerza por unidad de área. Unidad en SI Gases La estructura y presión de un gas Los gases se componen de partículas que: se mueven rápidamente y al azar dentro de un envase. Viajan en linea recta hasta que chocan, empujan y rebotan. Ocupan todo

Más detalles

Ejercicios resueltos de gases

Ejercicios resueltos de gases Ejercicios resueltos de gases Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia EJERCICIO 1. El volumen de cierta masa de gas es de 10 L a 4,0 atm de presión. Cuál es su volumen si la presión disminuye

Más detalles

Gases. Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C. Características físicas de los gases

Gases. Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C. Características físicas de los gases Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C Gases Basado en Capítulo 5 de Química (Chang, 2007) Dr. Hernández-Castillo Características físicas de los gases Toman la forma y volumen de sus recipientes

Más detalles

1. Montar un modelo de máquina térmica, 2. Poner a funcionar el modelo para levantar un objeto, 3. Describir y explicar el funcionamiento del modelo

1. Montar un modelo de máquina térmica, 2. Poner a funcionar el modelo para levantar un objeto, 3. Describir y explicar el funcionamiento del modelo Experimento 11 GAS IDEAL Objetivos 1. Montar un modelo de máquina térmica, 2. Poner a funcionar el modelo para levantar un objeto, 3. Describir y explicar el funcionamiento del modelo Teoría La termodinámica

Más detalles

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA.

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA. ara aprender Termodinámica resolviendo problemas Silvia érez Casas RESIÓN. F La presión se define como:. La presión ejercida por un gas se debe al A incesante choque de las moléculas que lo constituyen

Más detalles

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P).

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P). CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS N 3 TEMA: GASES IDEALES OBJETIVO: Interpretación de las propiedades de los gases; efectos de la presión y la temperatura sobre los volúmenes de los gases. PRERREQUISITOS:

Más detalles

Capacidad calorífica molar de un gas ideal: el principio de equipartición de la energía.

Capacidad calorífica molar de un gas ideal: el principio de equipartición de la energía. Capacidad calorífica molar de un gas ideal: el principio de equipartición de la energía. Relación de Mayer Supóngase un gas ideal que realiza un proceso isobaro (Referido a las líneas con este nombre,

Más detalles

(Fig. 43a). La presión en el fondo de la columna izquierda es p + ρgy 1. p + ρgy 1. + ρgy 2. = ρg (y 2. p - p atm. - y 1. = ρgy

(Fig. 43a). La presión en el fondo de la columna izquierda es p + ρgy 1. p + ρgy 1. + ρgy 2. = ρg (y 2. p - p atm. - y 1. = ρgy 3. El medidor de presión más simple es el manómetro de tubo abierto y consiste en lo siguiente: un tubo en forma de U contiene un líquido, comúnmente mercurio o agua; un extremo del tubo se conecta a un

Más detalles

Problemas de Termodinámica. Primera Ley.

Problemas de Termodinámica. Primera Ley. Problemas de Termodinámica. Primera Ley. ) a) uál es el cambio de energía interna, cuando un sistema pasa del estado a al b a lo largo de la transformación acb recibe una cantidad de calor de 0000 cal

Más detalles

LOS GASES Y SUS LEYES DE

LOS GASES Y SUS LEYES DE EMA : LOS GASES Y SUS LEYES DE COMBINACIÓN -LAS LEYES DE LOS GASES En el siglo XII comenzó a investigarse el hecho de que los gases, independientemente de su naturaleza, presentan un comportamiento similar

Más detalles

Tema 2. Primer Principio

Tema 2. Primer Principio ema. rimer rincipio ROBLEMAS EJEMLO.- Un sistema cerrado, inicialmente en reposo sobre la tierra, es sometido a un proceso en el que recibe una transferencia neta de energía por trabajo igual a 00KJ. Durante

Más detalles

UNIDAD Nº 1: GASES REALES

UNIDAD Nº 1: GASES REALES UNIDAD Nº 1: GASES REALES UNIVERSIDAD NACIONAL DE CUYO FAC. DE CS AGRARIAS AÑO 2012 Lic. Liliana Albornoz 1 LEYES DE LOS GASES IDEALES 2 LEY DE BOYLE Ley de Boyle (1662) V = k 2 P PV = constante (k 2

Más detalles

Joaquín Bernal Méndez Dpto. Física Aplicada III 1

Joaquín Bernal Méndez Dpto. Física Aplicada III 1 TERMODINÁMICA Tm Tema 7: 7Cn Conceptos ptsfndmntls Fundamentales Fundamentos Físicos de la Ingeniería 1 er Curso Ingeniería Industrial Dpto. Física Aplicada III 1 Índice Introducción Sistema y entorno

Más detalles

SUPERFICIE Y VOLUMEN DE CONTROL

SUPERFICIE Y VOLUMEN DE CONTROL 1. SISTEMAS ABIERTOS Zamora, M. Termo I. Ed. Universidad de Sevilla 1998 Çengel Y.A. y Boles M.A. Termodinámica. Ed. McGraw-Hill 1995 SUPERFICIE Y VOLUMEN DE CONTROL Un volumen de control es una arbitraria

Más detalles

Compuestos comunes que son gses a temperatura ambiente. Gases - propiedades macroscópicas

Compuestos comunes que son gses a temperatura ambiente. Gases - propiedades macroscópicas Las propiedades químicas de un gas dependen de su naturaleza (elementos que lo forman y composición), sin embargo todos los gases tienen propiedades físicas marcadamente similares. Compuestos comunes que

Más detalles

1. Dé un ejemplo de un sistema que tenga fronteras fijas, reales e imaginarias simultáneamente.

1. Dé un ejemplo de un sistema que tenga fronteras fijas, reales e imaginarias simultáneamente. Para estudiantes de Ingeniería Industrial Edición 2013 SISTEMAS, PROPIEDADES, ESTADO Y PROCESOS 1. Dé un ejemplo de un sistema que tenga fronteras fijas, reales e imaginarias simultáneamente. 2. Una lata

Más detalles

Funciones. 1. Funciones - Dominio - Imagen - Gráficas

Funciones. 1. Funciones - Dominio - Imagen - Gráficas Nivelación de Matemática MTHA UNLP 1 Funciones 1 Funciones - Dominio - Imagen - Gráficas 11 Función Una función es una asociación, que a cada elemento de un conjunto A le asocia eactamente un elemento

Más detalles

TEMA II.2. Medición de Presiones. Dr. Juan Pablo Torres-Papaqui

TEMA II.2. Medición de Presiones. Dr. Juan Pablo Torres-Papaqui TEMA II.2 Medición de Presiones Dr. Juan Pablo Torres-Papaqui Departamento de Astronomía Universidad de Guanajuato DA-UG (México) papaqui@astro.ugto.mx División de Ciencias Naturales y Exactas, Campus

Más detalles

Los gases y la Teoría Cinética

Los gases y la Teoría Cinética 2 Los gases y la Teoría Cinética Objetivos Antes de empezar En esta quincena aprenderás a: Distinguir los distintos estados de la materia. Sus Propiedades. Concretar el modelo de gas que vamos a utilizar.

Más detalles

PROBLEMAS DE FLUIDOS. CURSO 2012-2013

PROBLEMAS DE FLUIDOS. CURSO 2012-2013 PROBEMAS DE FUIDOS. CURSO 0-03 PROBEMA. Principio de Arquímedes. Un bloque metálico de densidad relativa 7.86 se cuelga de un dinamómetro y se mide su peso. Después se introduce en un recipiente lleno

Más detalles

Lección: Primer principio de la termodinámica

Lección: Primer principio de la termodinámica Lección: Primer principio de la termodinámica TEMA: Introducción 1 Adolfo Bastida Pascual Universidad de Murcia. España... 2 I.A. Energía interna..................... 2 I.B. Enunciado del primer principio......

Más detalles

Primer principio de la termodinámica.

Primer principio de la termodinámica. Primer principio de la termodinámica. Introducción a la Física Ambiental. Tema. Tema IFA (Prof. RAMOS) Tema.- " Primer principio de la termodinámica". Calor y Trabajo. Capacidad calorífica, calores específicos

Más detalles

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA 1. A 1 atmosfera de presión y en recipientes

Más detalles

Práctica 13. BARÓMETRO DE MERCURIO Y PSICRÓMETRO

Práctica 13. BARÓMETRO DE MERCURIO Y PSICRÓMETRO Práctica 13. BARÓMETRO DE MERCURIO Y PSICRÓMETRO OBJETIVOS Medida de la presión atmosférica. Determinación de la humedad relativa y de la presión de vapor de agua atmosférico. MATERIAL Barómetro de Mercurio.

Más detalles

Fundamentos de la Mecánica Estadística (la explicación microscópica de la Termodinámica)

Fundamentos de la Mecánica Estadística (la explicación microscópica de la Termodinámica) Fundamentos de la Mecánica Estadística (la explicación microscópica de la Termodinámica) C. Dib Depto de Física, Universidad Técnica Federico Santa María, Valparaíso, Chile (Dated: June 16, 21) La Termodinámica

Más detalles

Electricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física 2011

Electricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física 2011 Electricidad y calor Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano Departamento de Física 2011 A. Termodinámica Temario 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 2. Calor y transferencia de calor. (5horas) 3. Gases ideales

Más detalles

BALANCE MÁSICO Y ENERGÉTICO DE PROBLEMAS AMBIENTALES

BALANCE MÁSICO Y ENERGÉTICO DE PROBLEMAS AMBIENTALES BALANCE MÁSICO Y ENERGÉTICO DE PROBLEMAS AMBIENTALES Cálculos en Ingeniería, procesos y variables de procesos. Temperatura y presión Temperatura y presión La presión se define como la cantidad d fuerza

Más detalles

Física y química 1º bachillerato

Física y química 1º bachillerato TEMA 2: GASES. PROPIEDADES. LEYES. TEORIA CINETICO-MOLECULAR. 1.- Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. 2.- Teoría cinético-molecular. 3.- Leyes de los gases. 3.1. Ley de Boyle-Mariotte.

Más detalles

Capítulo 6-1. Representación Macroscópica vs. Microscópica

Capítulo 6-1. Representación Macroscópica vs. Microscópica Capítulo 6 Gases 1 Capítulo 6 Gases 6.1 -Propiedades de los Gases: Presión de gas 6.2 - Las leyes simples de gas 6.3 - La combinación de las Leyes de los gases: El gases ideales y las ecuaciones generales

Más detalles

Termodinámica y Ondas

Termodinámica y Ondas Termodinámica y Ondas Prueba #1 Prof. Andrés Gomberoff Segundo semestre 2015 Ayudante: Constanza Farías 1. Para cierto sistema gaseoso se ha determinado que, para presiones suficientemente grandes (mayores

Más detalles

TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I).

TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I). TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I). 1. Introducción. 2. Leyes de los gases ideales. Concepto de presión. Relación entre p y V de un gas. Ley de Boyle. Relación entre T y V de un gas.

Más detalles

PROBLEMAS. Segundo Principio. Problema 1

PROBLEMAS. Segundo Principio. Problema 1 PROBLEMAS Segundo Principio Problema 1 La figura muestra un sistema que capta radiación solar y la utiliza para producir electricidad mediante un ciclo de potencia. El colector solar recibe 0,315 kw de

Más detalles

Ecuación de estado del gas ideal

Ecuación de estado del gas ideal Prácticas de laboratorio de Física I Ecuación de estado del gas ideal Curso 2010/11 1 Objetivos Comprobación de la ecuación de estado del gas ideal experimentalmente Construcción de curvas a presión, temperatura

Más detalles

PROGRAMA OPERATIVO PARA LA PLANEACIÓN DIDÁCTICA (Colegio de Ciencias y Humanidades)

PROGRAMA OPERATIVO PARA LA PLANEACIÓN DIDÁCTICA (Colegio de Ciencias y Humanidades) PROGRAMA OPERATIVO PARA LA PLANEACIÓN DIDÁCTICA (Colegio de Ciencias y Humanidades) 1 DATOS DE LA INSTITUCIÓN Nombre: COLEGIO MADRID, A. C. Clave 2011 DATOS DEL PROFESOR Nombre: Melina Gastélum Vargas,

Más detalles

SISTEMAS DE CONTROL I MODELADO DE SISTEMAS FÍSICOS

SISTEMAS DE CONTROL I MODELADO DE SISTEMAS FÍSICOS SISTEMAS DE CONTROL I MODELADO DE SISTEMAS FÍSICOS Ing. Miguel G. Alarcón Agosto de 2011 Temario Sistema Físico. Modelado del Sistema Real. Sistemas Eléctricos. Sistemas Mecánicos. Sistemas Térmicos. Qué

Más detalles

TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica

TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica Bases Físicas y Químicas del Medio Ambiente TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica La termodinámica es el estudio de la transformación de una forma de energía en otra y del intercambio de energía

Más detalles

2. ACTIVIDAD ACADÉMICA CÁLCULO EXPERIMENTAL DE PÉRDIDAS DE CARGA EN

2. ACTIVIDAD ACADÉMICA CÁLCULO EXPERIMENTAL DE PÉRDIDAS DE CARGA EN . ACTIVIDAD ACADÉMICA CÁLCULO EXPERIMENTAL DE PÉRDIDAS DE CARGA EN CONDUCCIONES A PRESIÓN.1. Introducción.. Descripción de la instalación fluidomecánica.3. Descripción de la actividad práctica.4. Conceptos

Más detalles

Bases Físicas del Medio Ambiente. Sistemas Termodinámicos

Bases Físicas del Medio Ambiente. Sistemas Termodinámicos Bases Físicas del Medio Ambiente Sistemas Termodinámicos Programa VII. SISTEMAS TERMODINÁMICOS. (1h) Introducción. Sistema termodinámico. Estados de equilibrio. Procesos termodinámicos. Equilibrio termodinámico.

Más detalles

Ejercicios relacionados con termodinámica básica

Ejercicios relacionados con termodinámica básica Ejercicios relacionados con termodinámica básica. Una cantidad de 0,227 moles de un as que se comporta idealmente se expande isotérmicamente y en forma reversible desde un volumen de 5 L hasta dos veces

Más detalles

GASES barómetro Unidades

GASES barómetro Unidades GASES Estado de la material: Alta Ec y bajas interacciones intermoleculares Son altamente compresibles y ocupan el volumen del recipiente que lo contiene. Cuando un gas se somete a presión, su volumen

Más detalles

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ENERGÉTICA UNIVERSIDAD DE CANTABRIA TURBINAS DE GAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ENERGÉTICA UNIVERSIDAD DE CANTABRIA TURBINAS DE GAS DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ENERGÉTICA UNIVERSIDAD DE CANTABRIA TURBINAS DE GAS Pedro Fernández Díez I.- TURBINA DE GAS CICLOS TERMODINÁMICOS IDEALES I.1.- CARACTERISTICAS TÉCNICAS Y EMPLEO

Más detalles

COGENERACIÓN. Santiago Quinchiguango

COGENERACIÓN. Santiago Quinchiguango COGENERACIÓN Santiago Quinchiguango Noviembre de 2014 8.3 Selección del motor térmico. 8.3 Selección del motor térmico. MOTORES TÉRMICOS INTRODUCCIÓN Los motores térmicos son dispositivos que transforman

Más detalles

CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSICA 4º ESO. - Fórmulas del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y de la caída libre.

CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSICA 4º ESO. - Fórmulas del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y de la caída libre. CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSICA 4º ESO TEMA 1: EL MOVIMIENTO Y SU DESCRIPCIÓN - Definición de movimiento. 2. Magnitudes para describir un movimiento. - Fórmulas de los movimientos rectilíneo y circular. TEMA

Más detalles

Mecánica de Fluidos Trabajo Práctico # 1 Propiedades Viscosidad Manometría.

Mecánica de Fluidos Trabajo Práctico # 1 Propiedades Viscosidad Manometría. Mecánica de Fluidos Trabajo Práctico # 1 Propiedades Viscosidad Manometría. Como proceder: a.-imprima los contenidos de esta guía, el mismo contiene tablas y gráficas importantes para el desarrollo de

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS. Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES

PROBLEMAS RESUELTOS. Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES PROBLEMAS RESUELOS Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES A-01 -.- El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1 atmósfera. Una

Más detalles

Práctico de Física Térmica 1 ra Parte

Práctico de Física Térmica 1 ra Parte Enunciados Lista 0 Práctico de Física Térmica 1 ra Parte 2.8 * Un kilogramo de nitrógeno diatómico (N 2 con peso molecular de 28) se encuentra dentro de un depósito de 500 litros. Encuentre el volumen

Más detalles

CICLO CERRADO DEL MOTOR DE HIDRÓGENO

CICLO CERRADO DEL MOTOR DE HIDRÓGENO CICLO CERRADO DEL MOTOR DE HIDRÓGENO 19 de abril 2013 Antonio Arenas Vargas Rafael González López Marta Navas Camacho Coordinado por Ángel Hernando García Colegio Colón Huelva Lise Meitner ESCUELA TÉCNICA

Más detalles

CAPÍTULO 5º. Resumen de teoría: Regla de las fases: ϕ Número de fases. r Número de reacciones químicas. Ejercicios y problemas de Termodinámica I

CAPÍTULO 5º. Resumen de teoría: Regla de las fases: ϕ Número de fases. r Número de reacciones químicas. Ejercicios y problemas de Termodinámica I CAPÍULO 5º Ejercicios y problemas de ermodinámica I ransiciones de fase. Regla de las fases. Resumen de teoría: Regla de las fases: ϕ + l = c r ρ + ϕ Número de fases. r Número de reacciones químicas. l

Más detalles

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA ESADOS DE AGREGACIÓN DE LA MAERIA. Propiedades generales de la materia La materia es todo aquello que tiene masa y volumen. La masa se define como la cantidad de materia de un cuerpo. Se mide en kg. El

Más detalles

CALCULOS EN DESTILACION CONTINUA PARA SISTEMAS BINARIOS UTILIZANDO HOJA DE CALCULO EXCEL

CALCULOS EN DESTILACION CONTINUA PARA SISTEMAS BINARIOS UTILIZANDO HOJA DE CALCULO EXCEL CALCULOS EN DESTILACION CONTINUA PARA SISTEMAS BINARIOS UTILIZANDO HOJA DE CALCULO EXCEL M. Otiniano. Departamento de Operaciones Unitarias. Facultad de Química e Ingeniería Química. Universidad Nacional

Más detalles

TERMOQUÍMICA QCA 01 ANDALUCÍA

TERMOQUÍMICA QCA 01 ANDALUCÍA TERMOQUÍMICA QCA 1 ANDALUCÍA 1.- El suluro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según: ZnS(s) + 3 O (g) ZnO(s) + SO (g) Si las entalpías de ormación de las dierentes especies expresadas en kj/mol

Más detalles

Presión en un fluido en reposo (Líquidos Inmiscibles y Densidad)

Presión en un fluido en reposo (Líquidos Inmiscibles y Densidad) Presión en un fluido en reposo (Líquidos Inmiscibles y Densidad) Laboratorio de Mecánica y fluidos Objetivos Determinar la densidad relativa de un líquido empleando el tubo en U. Determinar la presión

Más detalles

Objetivo principal del tema: introducción al conocimiento del intercambio de energía que tiene lugar en una transformación química.

Objetivo principal del tema: introducción al conocimiento del intercambio de energía que tiene lugar en una transformación química. QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. TERMOQUÍMICA Contenidos: 1) Introducción. Conceptos generales. 2) Primer principio de la termodinámica. 3) Entalpías de formación y de reacción. 4) Ley de Hess. 5) Entalpía de

Más detalles

Ayudantía 6 - Soluciones 2da Ley de la Termodinámica y Condiciones de Equilibrio

Ayudantía 6 - Soluciones 2da Ley de la Termodinámica y Condiciones de Equilibrio Ponticia Universidad Católica de Chile Facultad de Física Termodinámica y Teoría Cinética: Fiz 02 Ayudantía 6 - Soluciones 2da Ley de la Termodinámica y Condiciones de Equilibrio Profesor: Miguel Kiwi

Más detalles

Tema 3. Segundo y Tercer Principio

Tema 3. Segundo y Tercer Principio ema 3. Seundo y ercer Principio PROBLEMAS EJEMPLO.- Un de as ideal que se encuentra inicialmente a 5º se expande: a) isotérmicamente y reversiblemente desde 0 hasta 40l, y b) isotérmicamente contra una

Más detalles

FORMATO DE CONTENIDO DE CURSO 4 : ACOMPAÑAMIENTO DIRECTO : FUNDAMENTACIÓN EN CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS

FORMATO DE CONTENIDO DE CURSO 4 : ACOMPAÑAMIENTO DIRECTO : FUNDAMENTACIÓN EN CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS PÁGINA: 1 de 10 FACULTAD DE: CIENCIAS BÁSICAS PROGRAMA DE: FÍSICA PLANEACIÓN DEL CONTENIDO DE CURSO IDENTIFICACIÓN DEL CURSO NOMBRE : MECÁNICA CÓDIGO : 210010 SEMESTRE : II NUMERO DE CRÉDITOS : 4 REQUISITOS

Más detalles

Ingeniería de las Reacciones Químicas 2 2010

Ingeniería de las Reacciones Químicas 2 2010 REACTORES CATALÍTICOS Problema 1 Un catalizador para reacciones de hidrogenación se prepara mediante la inmersión de partículas de alúmina (tamaño 100-150 mesh) en una solución acuosa de NiO 3. Después

Más detalles

CONDUCCIÓN. FUNDAMENTOS

CONDUCCIÓN. FUNDAMENTOS ema : Conducción. Fundamentos. Rafael Royo, José Miguel Corberán. Curso 000-001 Diapositiva 1 ema:conducción.fundamentos CONDUCCIÓN. FUNDAMENOS JM Corberán, R Royo (UPV) 1 ema : Conducción. Fundamentos.

Más detalles

Repaso de termodinámica química 7.51 Septiembre, 1999

Repaso de termodinámica química 7.51 Septiembre, 1999 Repaso de termodinámica química 7.51 Septiembre, 1999 Si no han estudiado nunca termodinámica, probablemente será necesario que lean antes un poco sobre el tema. Algunos libros de interés son: Moore, Walter

Más detalles

TEMA 3: PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA PURA. Ejercicios Propuestos: Enunciados

TEMA 3: PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA PURA. Ejercicios Propuestos: Enunciados Universidad Nacional de Educación a Distancia Escuela Técnica Superior de Ingenieros Industriales Departamento de Ingeniería Energética INTRODUCCIÓN TERMODINÁMICA A LA ENERGÍA TÉRMICA APLICADA I.T.I. Electrónica

Más detalles

http://instrumentacionunexpo.blogspot.com/2007/05/laboratorio-1-calibracin-del-transmisor.html

http://instrumentacionunexpo.blogspot.com/2007/05/laboratorio-1-calibracin-del-transmisor.html PRACTICA NO. 1 CALIBRACION DE TRASNMISORES http://instrumentacionunexpo.blogspot.com/2007/05/laboratorio-1-calibracin-del-transmisor.html Transductor de presión de silicio difundido Cuando no hay presión,

Más detalles

Termodinámica química

Termodinámica química Termodinámica química E S Q U E M A D E L A U N I D A D 1.1. El sistema termodinámico páginas 139/140 1.2. Proceso termodinámico página 140 4.1. Relación entre U y H página 145 4.2. Ecuación termoquímica.

Más detalles

CAP 12. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES.

CAP 12. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES. CAP 1. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES. La mecánica newtoniana explica una diversidad muy amplia de fenómenos en la escala macroscópica, tales como el movimiento de los cuerpos, de proyectiles

Más detalles

TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER PARCIAL 2012-2013

TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER PARCIAL 2012-2013 TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER PARCIAL 2012-2013 ÁREA: QUÍMICA CURSO: SEGUNDO DE BACHILLERATO NOMBRE: FECHA DE ENTREGA: Jueves, 22-11-2012 INDICACIONES GENERALES: El trabajo deberá ser entregado a

Más detalles

Objetivos: Principal: Investigar las propiedades de un gas a presión constante. Secundario: Determinar la tasa de enfriamiento de un cuerpo.

Objetivos: Principal: Investigar las propiedades de un gas a presión constante. Secundario: Determinar la tasa de enfriamiento de un cuerpo. ! " # $ %& ' () ) Objetivos: Principal: Investigar las propiedades de un gas a presión constante. Secundario: Determinar la tasa de enfriamiento de un cuerpo. Conceptos a afianzar: Descripción termodinámica

Más detalles

1. Procesos de transformación de la energía y su análisis 2 1.2. Representación de sistemas termodinámicos... 3

1. Procesos de transformación de la energía y su análisis 2 1.2. Representación de sistemas termodinámicos... 3 Contenido Aclaración III 1. Procesos de transformación de la energía y su análisis 1.1. Representación de sistemas termodinámicos................. 1.. Representación de sistemas termodinámicos.................

Más detalles

Química 2º Bach. B Cálculos elementales 09/11/04 Nombre: Correo electrónico: Laboratorio. Problemas DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA

Química 2º Bach. B Cálculos elementales 09/11/04 Nombre: Correo electrónico: Laboratorio. Problemas DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Química 2º Bach. B Cálculos elementales 09/11/04 Nombre: Correo electrónico: Problemas 1. Un recipiente cerrado de 10,0 dm 3 contiene butano gas a 2 0 C y 740 mmhg. Otro

Más detalles

Tema 8. Termodinámica

Tema 8. Termodinámica Física I. Curso 2010/11 Departamento de Física Aplicada. ETSII de Béjar. Universidad de Salamanca Profs. Alejandro Medina Domínguez y Jesús Ovejero Sánchez Tema 8. Termodinámica Índice 1. Conceptos básicos

Más detalles

PRÁCTICA 1 PARTE 1: CAPILARIDAD, VISCOSIDAD, TENSIÓN SUPERFICIAL PARTE 2: MEDIDA DE PRESIONES

PRÁCTICA 1 PARTE 1: CAPILARIDAD, VISCOSIDAD, TENSIÓN SUPERFICIAL PARTE 2: MEDIDA DE PRESIONES PRÁCTICA 1 PARTE 1: CAPILARIDAD, VISCOSIDAD, TENSIÓN SUPERFICIAL PARTE 2: MEDIDA DE PRESIONES 1 de 14 CAPILARIDAD OBJETIVO Comprender el fundamento de la capilaridad. Aplicar la fórmula de Jurin para calcular

Más detalles

Ley de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión

Ley de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión LOS GASES Un gas es una porción de materia cuya forma y volumen son variables ya que se adaptan a la del recipiente que lo contiene, el cual ocupan totalmente. LEYES DE LOS GASES Ley de Boyle Robert Boyle,

Más detalles

Problemas resueltos de termoquímica.

Problemas resueltos de termoquímica. Problemas resueltos de termoquímica. 12 de noviembre de 2014 1. Variables termodinámicas. 1. Calcula el volumen molar en ml/mol del H 2 O a 1 atm y 100 C si su densidad es ρ = 0,958 gr/cm 3. V m = V/P

Más detalles

10 Termoquímica y espontaneidad

10 Termoquímica y espontaneidad 102 Química General. Grupo B. Curso 1993/94 10 Termoquímica y espontaneidad 10.1 Calores químicos 10.2 Primer principio de la termodinámica 10.3 El primer principio y las reacciones químicas 10.4 Espontaneidad

Más detalles

Propiedades de los gases

Propiedades de los gases PARTE 1 Equilibrio La Parte 1 del texto desarrolla los conceptos que son necesarios para el estudio del equilibrio en química. El equilibrio incluye los cambios físicos, tales como fusión y evaporación,

Más detalles

EJERCICIOS PROPUESTOS. Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura?

EJERCICIOS PROPUESTOS. Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura? 9 ENERGÍA Y CALOR EJERCICIOS PROPUESTOS 9.1 Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura? Al aumentar la temperatura, se mueven con mayor velocidad y

Más detalles

Construcción de un Termómetro

Construcción de un Termómetro Construcción de un Termómetro Objetivo General Construir un instrumento que pueda utilizarse para medir la temperatura del agua. Visión General Se construirá un termómetro a partir de una botella de plástico,

Más detalles

Soluciones. DESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL (Serway, Cap 19, vol I)

Soluciones. DESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL (Serway, Cap 19, vol I) Soluciones DESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL (Serway, Cap 19, vol I) 1. Demuestre que 1 mol de cualquier gas a presión atmosférica de 101 kpa y temperatura de 0ºC ocupa un volumen de 22,4 L. n =

Más detalles

Esp. Duby Castellanos MEDICIÓN DE LA VARIABLE PRESIÓN. Esp. Duby Castellanos

Esp. Duby Castellanos MEDICIÓN DE LA VARIABLE PRESIÓN. Esp. Duby Castellanos 1 MEDICIÓN DE LA VARIABLE PRESIÓN 2 DEFINICIONES Presión: es la fuerza que un fluido ejerce perpendicularmente sobre la unidad de superficie. Las unidades más comunes para su medición son: Kg/cm 2, PSI

Más detalles

PRÁCTICA 21 CÁLCULO DE LA CONSTANTE DE LOS GASES: VOLUMEN MOLAR DEL HIDRÓGENO. COMPARACIÓN CON EL MÉTODO HOFFMAN

PRÁCTICA 21 CÁLCULO DE LA CONSTANTE DE LOS GASES: VOLUMEN MOLAR DEL HIDRÓGENO. COMPARACIÓN CON EL MÉTODO HOFFMAN PRÁCTICA 1 CÁLCULO DE LA CONSTANTE DE LOS GASES: VOLUMEN MOLAR DEL HIDRÓGENO. COMPARACIÓN CON EL MÉTODO HOFFMAN OBJETIVOS Discernir entre un proceso redox que es espontáneo y otro que no lo es. Obtener,

Más detalles

GPA2286: Análisis extendido para Gas Natural y Mezclas Gaseosas similares por Cromatografía de Gases de Temperatura programada

GPA2286: Análisis extendido para Gas Natural y Mezclas Gaseosas similares por Cromatografía de Gases de Temperatura programada GPA2286: Análisis extendido para Gas Natural y Mezclas Gaseosas similares por Cromatografía de Gases de Temperatura programada Tiempo de análisis inferior a 30 minutos Alta sensibilidad, linealidad, exactitud

Más detalles

Electricidad y calor. Temario. Temario. Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb

Electricidad y calor. Temario. Temario. Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley

Más detalles

PRÁCTICA 6 Presión en un gas

PRÁCTICA 6 Presión en un gas PRÁCTICA 6 Presión en un gas Objetivos Generales 1. Determinar la presión absoluta y manométrica del aire encerrado en una jeringa. 2. Determinar la presión pulmonar que se produce al succionar un líquido.

Más detalles

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL TRABAJO PRACTICO - PUNTO DE FUSION OBJETIVO: Determinar el punto de fusión (o solidificación)

Más detalles
Sitemap