Capítulo 6-1. Representación Macroscópica vs. Microscópica


Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Capítulo 6-1. Representación Macroscópica vs. Microscópica"

Transcripción

1 Capítulo 6 Gases 1

2 Capítulo 6 Gases 6.1 -Propiedades de los Gases: Presión de gas Las leyes simples de gas La combinación de las Leyes de los gases: El gases ideales y las ecuaciones generales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales Gases en las reacciones químicas Mezclas de Gases 2

3 Capítulo 6-1 Representación Macroscópica vs. Microscópica

4 Capítulo 6-1 Características Físicas de un Gas asumen la forma y ocupan todo el volumen del envase en que están contenidos, estan en el estado físico más comprimible de la materia, se mezclan con otros gases uniformemente y completamente, tienen una densidad mucho menor que los líquidos y sólidos.

5 Capítulo 6-1 Teoría Cinético-Molecular de Gases 1. Las partículas o moléculas de un gas estan en contínuo movimiento en todas direcciones (al azar). Los choques entre las moléculas o de las moléculas contra las paredes del envase en que estén contenidas es elástico.

6 Capítulo 6-1 Teoría Cinético-Molecular de Gases 2.La energía cinética promedio de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura del gas en grados kelvin. Cualquiera dos gases a la misma temperatura tendrán igual energía cinética promedio. 3.Un gas se compone de moléculas bien separadas entre sí, a distancias bien grandes en comparación al tamaño de cada molécula. Por eso, las moléculas pueden ser consideradas como puntos o partículas; esto es, poseen masa pero su volumen es descartable en comparación al volumen del envase donde se encuentren. 4.Las fuerzas de repulsión o atracción entre las moléculas de un gas son descartables. 5.Debido a los argumentos 3 y 4, cada molécula de un gas se comporta como si estuviese sola dentro del envase

7 Capítulo 6-1 Presión Desde el Punto de Vista Cinético-Molecular Origen de la presión Choque de las moléculas del gas contra las paredes del envase. En un envase cerrado: Temp, Energía Cinética, # colisiones, P Volumen, # colisiones, P

8 Capítulo 6-1 Presión: Desde el punto de vista macroscópico Presión = Fuerza Area Temp, EC, Fuerza, P Unidades de la Presión: 1 pascal (Pa) = 1 N/m 2 Volumen, Area, P 1 atm = 760 mmhg = 760 torr 1 atm = 101,325 Pa 1 Bar = 10 5 Pa

9 Capítulo 6-2 Temperatura y presión estándar (STP) Propiedades del gas dependen de las condiciones. IUPAC define las condiciones estándar de temperatura y presión (STP). P = 1 Bar T = 0 C = 10 5 Pa = K 9

10 Capítulo 6-2 Las leyes simples de gas Boyles Charles Avogadro 10

11 Capítulo 6-2 La ley de Boyle A una temperature constante, la P a frecuencia de choques contra las paredes del envase. Frecuencia de choques aumenta según el volume diminuye. P a 1/V Aumento en P, Disminuye el volumen

12 Capítulo 6-2 Efecto de la Presión sobre el Volumen: Ley de Boyle 1 atm 2 atm 5 atm

13 Capítulo 6-2 Ley de Boyle P a 1/V P x V = constante P 1 x V 1 = P 2 x V 2 Se mantiene constante la temperatura y los moles del gas

14 Capítulo 6-2 Capítulo CONCEPT ASSESSMENT A 50.0 L cylinder contains nitrogen gas at a pressure of 21.5 atm. The contents of the cylinder are emptied into an evacuated tank of unknown volume. If the final pressure in the tank is 1.55 atm, then what is the volume of the tank? (a) (21.5/1.55) x 50.0 L (b) (1.55/21.5) x 50.0 L (b) (c) v21./(1.55 x 50.0) L (d) (1.55/(21.5 x 50.0) L 14

15 6-2 CONCEPT ASSESSMENT (CONTINUED) Use Boyle s Law Calculation shows that V tank = 644 L 15

16 Capítulo CONCEPT ASSESSMENT (CONTINUED) Use Boyle s Law P 1 V 1 = P 2 V 2 V 2 = P 1V 1 P 2 therefore (a) is the answer Calculation shows that V tank = 644 L Slide 16 of 41 General Chemistry: Chapter 6 Copyright 2011 Pearson Canada Inc.

17 Capítulo 6-2 Ejemplo Una muestra gaseosa de cloro ocupa un volumen de 946 ml a 726 mmhg de presión. Cuál es la presión del gas (en mm de Hg) si el volumen se reduce a 154 ml, manteniendo la temperatura constante? P 1 x V 1 = P 2 x V 2 P 1 = 726 mmhg P 2 =? V 1 = 946 ml V 2 = 154 ml P 2 = P 1 x V 1 V mmhg x 946 ml = = 4460 mmhg 154 ml

18 Capítulo 6-2 La ley de Charles Energía cinética promedio a T Aumentar T, causa que las moléculas del gas choquen con mayor fuerza contra las paredes del envase, aumentando así la presión. PERO como la presión debe mantenerse constante, y solamente el volumen puede cambiar. -El Volumen aumentará para reducir la Presión. -Aumentar la Temperatura, Aumenta el Volumen a Presión Constante.

19 Capítulo 6-2 V a T V = kt V/T = k V 1 /T 1 = V 2 /T 2 Se mantiene constante la presión y la cantidad de moles del gas. Según T aumenta, V aumenta

20 Capítulo 6-2 V a T V = b T Gas volume as a function of temperature

21 Capítulo 6-2 Determinación del Cero Absoluto

22 Capítulo 6-2 Ejemplo Una muestra de CO gaseoso ocupa un volumen de 3.20 L a C. A qué temperatura esta muestra ocupará un volumen de 1.54 L si la presión se mantiene constante? V 1 /T 1 = V 2 /T 2 V 1 = 3.20 L T 1 = K V 2 = 1.54 L T 2 =? T 2 = V 2 x T 1 V L x K = = 192 K 3.20 L

23 Ley de Avogadro A mayor la cantidad de moles del gas, más colisiones ocurrirán contra las paredes del envase. A mayor la cantidad de colisiones, mayor la presión. PERO como la presión debe permanecer constante, y sólo el volumen puede cambiar El volumen aumentará para llevar la presión a su valor original, manteniendo la presión constante.

24 Ley de Avogadro V a cantidad de moles (n) V = constante x n Temperatura y presión se mantienen constantes V 1 /n 1 = V 2 /n 2

25 Resumen Ley de Boyle: V a 1 P (manteniendo n y T constantes) Ley de Charles: V a T (con n y P constantes) Ley de Avogadro: V a n (con P y T constantes)

26 Ley de gases ideales Ley de Boyle: V a 1 P (manteniendo n y T constantes) Ley de Charles: V a T (con n y P constantes) Ley de Avogadro: V a n (con P y T constantes) V a nt P V = constante x nt P = R nt P R es la constante de gases R = L atm / (mol K) PV = nrt

27 Otras Variantes de la Ley de Gases Ideales PV = nrt PV nt R If we hold the amount and volume constant: P 1 T 1 = P 2 T 2 PV 1 n T PV n 2 2 T 2 2

28 Ejemplo Argon es un gas inerte utilizado en las bombillas para retardar la evaporización del filamento. Una bombilla que contiene Ar a una presión de 1.20 atm y a 18 0 C se calienta y llega a 85 0 C manteniendo el volumen constante. Cuál es la presión final de Ar dentro de la bombilla? PV = nrt nr V P 1 = P T = constante P 2 = T 1 T 2 P 2 = P 1 x T 2 T 1 n, V y R se mantienen constantes P 1 = 1.20 atm T 1 = 291 K = 1.20 atm x 358 K 291 K P 2 =? T 2 = 358 K = 1.48 atm

29 Using the Gas Laws

30 6.4 Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales PV 1 1 PV 2 2 Sustituya en la ecuación PV = nrt n T 1 1 n 2 T 2 moles( n) masa, g MasaMolar, g / mol Dadas las condiciones iniciales, determine las condiciones finales. Cancele aquellos parámetros que se quedan constantes. Densidad masa Volumen

31 Cálculos de densidad (d) d = m V = PM RT m es la masa del gas en g M es la masa molar del gas Masa Molar (M ) de una Sustancia Gaseosa M = drt P d es la densidad del gas en g/l

32 Una muestra de un gas desconocido XYZ ejerce una presión de 125 mm de Hg a una temperatura de 27 C. Si la densidad de este gas es 1.15 g/l, determine la masa molar del gas. T = 300 K, P = 125/760 = atm M = drt/p = (1.15)(0.0821)(300)/0.164 M = 173 g/mol

33 6.5 - Gases en las reacciones químicas Factores estequiométricos se relacionan las cantidades de gas a las cantidades de otros reactivos o productos. Ecuación del gas ideal se relaciona la cantidad de un gas a volumen, la temperatura y la presión. Ley de los volúmenes de combinación se pueden desarrollar utilizando la ley de los gases. 34

34 35

35 6.6 Mezcla de gases Ley de Presiones Parciales de Dalton Las moléculas dentro de la mezcla de gases no se repelen ni se atraen unas a otras (se comportan idealmente) P ejercida por un tipo de molécula no se afecta por la presencia de otro gas. P total = Sp i p i se conoce como la presión parcial, que se define como la presión que ejerce un tipo de gas dentro de la mezcla de gases. pi = X i (P total ), donde X es la fracción molar del gas i. Esta fracción molar se calcula de la razón entre los moles del gas i a los moles totales. X i = n i /n total 36

36 Ley de Presiones Parciales de Dalton Manteniendo V y T constantes P 1 P 2 P total = P 1 + P 2

37 Ejemplo Una mezcla de gases contiene 4.0 g de Ar, 1.0 g de He, y una cantidad desconocida de Ne. Si a un a temperatura de 177 C esta mezcla ocupa un volumen de 15.0 L y ejerce una presión de 2.05x10 3 torr, determine la masa de Ne en la muestra. n totales = PV/RT = (2.70x15.0)/(0.0821x450) = 1.10 moles totales (P = 2.05x10 3 /760 = 2.70 atm, T = 450 K) n de Ar = 4.0/40.0 = 0.10 moles, n de He = 1.0/4.0 = 0.25 moles 1.10 moles = n de Ne n de Ne = = 0.75 moles Masa de Ne = 0.75x20.2 = 15 g de Ne

38 Partial Pressure P tot = P a + P b + V a = n a RT/P tot and V tot = V a + V b + V a V tot n a RT/P = tot = n a n tot RT/P tot n tot Recall n a n tot = a P a P tot n a RT/V = tot = n a n tot RT/V tot n tot Slide 39 of 41 General Chemistry: Chapter 6 Copyright 2011 Pearson Canada Inc.

39 Figure 6-13 Collecting a gas over water P tot = P bar = P gas + P H 2O Slide 40 of 41 General Chemistry: Chapter 6 Copyright 2011 Pearson Canada Inc.

40 Ley de gases ideales Ley de Boyle: V a 1 P (manteniendo n y T constantes) Ley de Charles: V a T (con n y P constantes) Ley de Avogadro: V a n (con P y T constantes) V a nt P V = constante x nt P = R nt P R es la constante de gases R = L atm / (mol K) PV = nrt

41 Partial Pressure P tot = P a + P b + V a = n a RT/P tot and V tot = V a + V b + V a V tot n a RT/P = tot = n a n tot RT/P tot n tot Recall n a n tot = a P a P tot n a RT/V = tot = n a n tot RT/V tot n tot Slide 42 of 41 General Chemistry: Chapter 6 Copyright 2011 Pearson Canada Inc.

42 43

43 CHEM 2115 Examen medio termino Ago-Dic 2014 A nderson-d arling N ormality Test A -S quared 0.58 P-V alue M ean S td ev V ariance S kew ness Kurtosis N % 40.0% 60.0% 80.0% 100.0% M inimum st Q uartile M edian rd Q uartile M aximum % C onfidence Interv al for Mean : + 5: - 1: = 95% C onfidence Interv al for Median % Confidence Intervals 95% C onfidence Interv al for StDev Mean Median 30.0% 40.0% 50.0% 60.0% 70.0% 80.0% 44

44

45 CHEM 2115 Examen medio termino Ago-Dic 2014 A nderson-darling Normality Test A -Squared 0.58 P-V alue Mean StDev V ariance Skew ness Kurtosis N 21 CHEM 2115 Examen medio termino Ene-May 2014 A nderson-darling Normality Test A -Squared 0.23 P-V alue M ean StDev V ariance Skew ness Kurtosis N % 40.0% 60.0% 80.0% 100.0% Minimum st Q uartile Median rd Q uartile Maximum % 60.0% 70.0% 80.0% M inimum st Q uartile M edian rd Q uartile M aximum % C onfidence Interv al for Mean 95% C onfidence Interv al for Mean % C onfidence Interv al for Median 95% C onfidence Interv al for Median % Confidence Intervals 95% C onfidence Interv al for StDev % Confidence Intervals 95% C onfidence Interv al for StDev Mean Mean Median Median 30.0% 40.0% 50.0% 60.0% 70.0% 80.0% 60.0% 62.0% 64.0% 66.0% 68.0% 70.0% 72.0% 46

Gases. Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C. Características físicas de los gases

Gases. Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C. Características físicas de los gases Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C Gases Basado en Capítulo 5 de Química (Chang, 2007) Dr. Hernández-Castillo Características físicas de los gases Toman la forma y volumen de sus recipientes

Más detalles

III. ESTADOS DE LA MATERIA

III. ESTADOS DE LA MATERIA III. ESTADOS DE LA MATERIA Fuerzas Intermoleculares Las fuerzas intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas y son mas débiles que las fuerzas intramoleculares (enlaces químicos). Ejercen

Más detalles

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: GASES Nitrógeno 78% Oxígeno 21% Otros gases 1% La atmósfera también almacena otros gases Vapor

Más detalles

Gases 8/12/2014. La estructura y presión de un gas. Presión Fuerza por unidad de área. Unidad en SI

Gases 8/12/2014. La estructura y presión de un gas. Presión Fuerza por unidad de área. Unidad en SI Gases La estructura y presión de un gas Los gases se componen de partículas que: se mueven rápidamente y al azar dentro de un envase. Viajan en linea recta hasta que chocan, empujan y rebotan. Ocupan todo

Más detalles

GASES. Contenidos. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos.

GASES. Contenidos. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos. GASES Contenidos Postulados de la teoría cinética de los gases y su relación con las características (expansión, comprensión y difusión) y las propiedades ( presión, volumen y temperatura) que los definen.

Más detalles

Física y química 1º bachillerato

Física y química 1º bachillerato TEMA 2: GASES. PROPIEDADES. LEYES. TEORIA CINETICO-MOLECULAR. 1.- Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. 2.- Teoría cinético-molecular. 3.- Leyes de los gases. 3.1. Ley de Boyle-Mariotte.

Más detalles

GASES barómetro Unidades

GASES barómetro Unidades GASES Estado de la material: Alta Ec y bajas interacciones intermoleculares Son altamente compresibles y ocupan el volumen del recipiente que lo contiene. Cuando un gas se somete a presión, su volumen

Más detalles

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz 2003, Ernesto de Jesús Alcañiz 5 Gases y líquidos 5.1 La teoría cinético-molecular de los gases 5.2 Predicciones de la teoría cinético-molecular 5.3 Los gases reales: ecuación de Van der Waals 5.4 Propiedades

Más detalles

TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I).

TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I). TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I). 1. Introducción. 2. Leyes de los gases ideales. Concepto de presión. Relación entre p y V de un gas. Ley de Boyle. Relación entre T y V de un gas.

Más detalles

Compuestos comunes que son gses a temperatura ambiente. Gases - propiedades macroscópicas

Compuestos comunes que son gses a temperatura ambiente. Gases - propiedades macroscópicas Las propiedades químicas de un gas dependen de su naturaleza (elementos que lo forman y composición), sin embargo todos los gases tienen propiedades físicas marcadamente similares. Compuestos comunes que

Más detalles

UNIDAD Nº 1: GASES REALES

UNIDAD Nº 1: GASES REALES UNIDAD Nº 1: GASES REALES UNIVERSIDAD NACIONAL DE CUYO FAC. DE CS AGRARIAS AÑO 2012 Lic. Liliana Albornoz 1 LEYES DE LOS GASES IDEALES 2 LEY DE BOYLE Ley de Boyle (1662) V = k 2 P PV = constante (k 2

Más detalles

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P).

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P). CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS N 3 TEMA: GASES IDEALES OBJETIVO: Interpretación de las propiedades de los gases; efectos de la presión y la temperatura sobre los volúmenes de los gases. PRERREQUISITOS:

Más detalles

LOS GASES Y SUS LEYES DE

LOS GASES Y SUS LEYES DE EMA : LOS GASES Y SUS LEYES DE COMBINACIÓN -LAS LEYES DE LOS GASES En el siglo XII comenzó a investigarse el hecho de que los gases, independientemente de su naturaleza, presentan un comportamiento similar

Más detalles

INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA. La mecánica cuántica estudia la estructura atómica, los enlaces en moléculas y la espectroscopia.

INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA. La mecánica cuántica estudia la estructura atómica, los enlaces en moléculas y la espectroscopia. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA 1. Qué es la Química Física? "La química física estudia los principios que gobiernan las propiedades el comportamiento de los sistemas químicos" El estudio de los

Más detalles

V 1 P V T V n V V V 1 P (con T y n constantes) (Ley de Boyle) T (con P y n constantes) (Ley de Charles) n (con T y P constantes) (Ley de Avogadro) V V nt P nt R P PV o nrt R 1 atm 22 414 L 0 08206 Latm

Más detalles

Bases Físicas del Medio Ambiente. Sistemas Termodinámicos

Bases Físicas del Medio Ambiente. Sistemas Termodinámicos Bases Físicas del Medio Ambiente Sistemas Termodinámicos Programa VII. SISTEMAS TERMODINÁMICOS. (1h) Introducción. Sistema termodinámico. Estados de equilibrio. Procesos termodinámicos. Equilibrio termodinámico.

Más detalles

BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA

BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA Unidad 2: Los gases ideales Teresa Esparza araña 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia a. Los estados de la materia b. Explicación según la teoría

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén-

FÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén- Formulación: 0.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de litio b) Carbonato de amonio c) 2,3-dimetilbutano d) Na 2 O 2 e) H 3 PO 4 f) CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 2 CHO Res. a) Li 2 CrO 4 ; b)

Más detalles

GASES IDEALES. mg A F A. Presión. Unidades: SI: Pascal (N / m 2 ) cgs: baria (dyna / cm 2 )

GASES IDEALES. mg A F A. Presión. Unidades: SI: Pascal (N / m 2 ) cgs: baria (dyna / cm 2 ) GASES IDEALES Presión P F A mg A δg A δgh Unidades: SI: Pascal (N / m ) cgs: baria (dyna / cm ) Presión atmosférica Barómetro E. Torricelli Presión atmosférica Altura proporcional a la presión atmosférica

Más detalles

LEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases

LEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Ley de Avogadro Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª) Ecuación n general de los gases ideales Teoría

Más detalles

Ejercicios resueltos de gases

Ejercicios resueltos de gases Ejercicios resueltos de gases Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia EJERCICIO 1. El volumen de cierta masa de gas es de 10 L a 4,0 atm de presión. Cuál es su volumen si la presión disminuye

Más detalles

P V = n R T LEYES DE LOS GASES

P V = n R T LEYES DE LOS GASES P V = n R T LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Leyes de los gases Ley de Avogadro Leyes de los gases Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS. Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES

PROBLEMAS RESUELTOS. Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES PROBLEMAS RESUELOS Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES A-01 -.- El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1 atmósfera. Una

Más detalles

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA.

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA. ara aprender Termodinámica resolviendo problemas Silvia érez Casas RESIÓN. F La presión se define como:. La presión ejercida por un gas se debe al A incesante choque de las moléculas que lo constituyen

Más detalles

Los gases y la Teoría Cinética

Los gases y la Teoría Cinética 2 Los gases y la Teoría Cinética Objetivos Antes de empezar En esta quincena aprenderás a: Distinguir los distintos estados de la materia. Sus Propiedades. Concretar el modelo de gas que vamos a utilizar.

Más detalles

2.- Ley de la conservación de la masa

2.- Ley de la conservación de la masa La materia. Leyes fundamentales de la Química. Disoluciones. Leyes de los gases. Contenidos P Introducción P Ley de la conservación de la masa P Ley de las proporciones definidas P Ley de las proporciones

Más detalles

Director de Curso Francisco J. Giraldo R.

Director de Curso Francisco J. Giraldo R. Director de Curso Francisco J. Giraldo R. EL AIRE El aire seco es una mezcla de gases: El 78% es Nitrógeno. El 21% es Oxígeno. El 1% es Argón. El Dioxido de carbono (CO 2 ), Helio (He), Neón (Ne), Kripton

Más detalles

Colegio La Salle TH. Prof. Leopoldo Simoza L. PROBLEMAS ACERCA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES.

Colegio La Salle TH. Prof. Leopoldo Simoza L. PROBLEMAS ACERCA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES. 2014 Colegio La Salle TH Prof. Leopoldo Simoza L. PROBLEMAS ACERCA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES. Tabla de contenidos Introducción... 2 I.- Variación en el volumen de un gas al modificar la presión,

Más detalles

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA ESADOS DE AGREGACIÓN DE LA MAERIA. Propiedades generales de la materia La materia es todo aquello que tiene masa y volumen. La masa se define como la cantidad de materia de un cuerpo. Se mide en kg. El

Más detalles

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA 1. A 1 atmosfera de presión y en recipientes

Más detalles

SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA

SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA I. CONTENIDOS: 1. Leyes de los gases. 2. Presión y temperatura. 3. Principio de Le Chatelier. 4. Constante de equilibrio. SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA II. OBJETIVOS: Al término de la Sesión,

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS GASES

GUÍA DE EJERCICIOS GASES GUÍA DE EJERCICIOS GASES Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conceptos básicos de gases en la resolución de ejercicios. Desarrollar pensamiento lógico y sistemático en la resolución de problemas.

Más detalles

CAPITULO V GASES IDEALES Y REALES. Tabla 5.1 Comparación de las propiedades físicas de tres sustancias *

CAPITULO V GASES IDEALES Y REALES. Tabla 5.1 Comparación de las propiedades físicas de tres sustancias * CAPITULO V GASES IDEALES Y REALES 5.. GENERALIDADES Por todos es conocido que la materia, esa sustancia que compone los cuerpos físicos, todo aquello que constituye el universo, se presenta en tres estados

Más detalles

Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO. Nombre Grupo Matrícula PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P)

Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO. Nombre Grupo Matrícula PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P) Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO Nombre Grupo Matrícula PROPIEDADES DE LOS GASES: I. Completa correctamente la siguiente tabla. PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P) VOLUMEN (V)

Más detalles

Ley de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión

Ley de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión LOS GASES Un gas es una porción de materia cuya forma y volumen son variables ya que se adaptan a la del recipiente que lo contiene, el cual ocupan totalmente. LEYES DE LOS GASES Ley de Boyle Robert Boyle,

Más detalles

TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER PARCIAL 2012-2013

TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER PARCIAL 2012-2013 TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER PARCIAL 2012-2013 ÁREA: QUÍMICA CURSO: SEGUNDO DE BACHILLERATO NOMBRE: FECHA DE ENTREGA: Jueves, 22-11-2012 INDICACIONES GENERALES: El trabajo deberá ser entregado a

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro. ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes

Más detalles

ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES.

ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. DEPARTAMENTO DE FISICA UNIERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. En el caso de los gases ideales o cualquier cuerpo en fase no gaseosa la energía interna es función de la temperatura

Más detalles

Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases

Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases Objetivo Determinar el cociente de capacidades de calor () para gases como dióxido de carbono (CO ) y nitrógeno (N ) utilizando la expansión adiabática.

Más detalles

09/05/2011. Fuerzas intermoleculares pequeñas. Movimientos rápidos e independientes

09/05/2011. Fuerzas intermoleculares pequeñas. Movimientos rápidos e independientes ESTADO GASEOSO Gases Fuerzas itermoleculares pequeñas Movimietos rápidos e idepedietes Volume El comportamieto de u gas se defie por medio de variable : Temperatura Presió N de moles 1 Medidas e gases

Más detalles

Liceo de Aplicación Preuniversitario

Liceo de Aplicación Preuniversitario Guía N 2 Contenidos: El aire Nuestro planeta está cubierto por una capa de aire llamada atmósfera. El aire que compone la atmósfera es una mezcla de gases distribuidos en distintas proporciones y su composición

Más detalles

Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO

Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm 3 contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de 0,003 moles de hidrógeno, 0,003 moles de yodo

Más detalles

LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas.

LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. Química 1º bachillerato La materia 1 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Más detalles

Tema 5: Termoquímica. Contenidos

Tema 5: Termoquímica. Contenidos Tema 5: Termoquímica Slide 1 of 50 Contenidos 5-1 Terminología 5-2 Energía en los procesos químicos 5-3 Energía cinética y temperatura 5-4 Calor de reacción 5-5 Primer principio de la termodinámica 5-6

Más detalles

Propiedades de los gases

Propiedades de los gases PARTE 1 Equilibrio La Parte 1 del texto desarrolla los conceptos que son necesarios para el estudio del equilibrio en química. El equilibrio incluye los cambios físicos, tales como fusión y evaporación,

Más detalles

Profesora: Teresa Esparza Araña ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA. UNIDAD 2: Los gases ideales

Profesora: Teresa Esparza Araña ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA. UNIDAD 2: Los gases ideales Departamento de Física y Química Profesora: Teresa Esparza Araña CEAD P. Félix Pérez Parrilla ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA UNIDAD 2: Los gases ideales ÍNDICE 1. LOS GASES SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA

Más detalles

PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES

PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES Prof. Elizabeth K. Galván Miranda Prof. Ximena Villegas Pañeda Facultad de Química, UNAM Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Termodinámica

Más detalles

F A P = F A ESTADOS DE LA MATERIA ESTADO GASEOSO PROPIEDADES DE LOS GASES

F A P = F A ESTADOS DE LA MATERIA ESTADO GASEOSO PROPIEDADES DE LOS GASES ESTADO GASEOSO ROIEDADES DE LOS GASES ESTADOS DE LA MATERIA Estados de la materia Sólido Líquido Gaseoso Bibliografía: Química la Ciencia Central - T.Brown, H.Lemay y B. Bursten. Química General - McMurry-Fay

Más detalles

CECYT No. 1 SOLUCIÓN DEL BANCO DE REACTIVOS CORRESPONDIENTE AL PRIMER CORTE DEL CURSO DE QUÍMICA II CUARTO SEMESTRE ÁREA CIENCIAS FÍSICO-MATEMÁTICAS.

CECYT No. 1 SOLUCIÓN DEL BANCO DE REACTIVOS CORRESPONDIENTE AL PRIMER CORTE DEL CURSO DE QUÍMICA II CUARTO SEMESTRE ÁREA CIENCIAS FÍSICO-MATEMÁTICAS. INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CECYT No. 1 GONZALO VÁZQUEZ VELA SOLUCIÓN DEL BANCO DE REACTIVOS CORRESPONDIENTE AL PRIMER CORTE DEL CURSO DE QUÍMICA II CUARTO SEMESTRE ÁREA CIENCIAS FÍSICO-MATEMÁTICAS.

Más detalles

Electricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física

Electricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física Electricidad y calor Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano Departamento de Física 2011 A. Termodinámica Temario 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 2. Calor y transferencia de calor. (5horas) 3. Gases ideales

Más detalles

Magnitudes y unidades

Magnitudes y unidades 1 Estados de agregación de la materia Magnitudes y unidades Magnitud física es toda propiedad de un objeto o de un fenómeno físico o químico que se puede medir. Medir es comparar dos magnitudes de las

Más detalles

CONOCIMIENTO DEL MEDIO EN EDUCACIÓN INFANTIL

CONOCIMIENTO DEL MEDIO EN EDUCACIÓN INFANTIL CONOCIMIENTO DEL MEDIO EN EDUCACIÓN INFANTIL Francisco Javier Navas Pineda javier.navas@uca.es Tema 5. Estados de agregación de la materia 1 ÍNDICE 1. Los Estados de la Materia 2. Estado Sólido. Tipos

Más detalles

Los estados de la materia. Los gases

Los estados de la materia. Los gases Recursos y enlaces La materia se puede encontrar en la naturaleza en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. El paso de un estado de la materia a otro se hace o bien absorbiendo energía

Más detalles

TAREA 1. Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha

TAREA 1. Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha TAREA 1 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Investiga como es el puente de Hidrógeno en las estructuras del H 2 O, NH 3 y HF. Dibuja los modelos resaltando con color

Más detalles

TEMA 6 La reacción química

TEMA 6 La reacción química TEMA 6 La reacción química 37. Cuando se calienta el carbonato de bario se desprende dióxido de carbono y queda un residuo de óxido de bario. Calcula: a) La cantidad de carbonato que se calentó si el dióxido

Más detalles

DIFUSIÓN - TRANSPORTE DE GASES EN SANGRE. Material de uso interno

DIFUSIÓN - TRANSPORTE DE GASES EN SANGRE. Material de uso interno DIFUSIÓN - TRANSPORTE DE GASES EN SANGRE Material de uso interno 2010 Hoy hablaremos de: * Leyes de los gases: aspectos aplicados * Hematosis ó intercambio alvéolo-capilar * Transporte de gases en sangre

Más detalles

0,5 =0,7 0,35 0,5 =0,7

0,5 =0,7 0,35 0,5 =0,7 1. El pentacloruro de fósforo se disocia según el equilibrio homogéneo en fase gaseosa: PCl 5 (g) PCl (g) + Cl (g). A una temperatura determinada, se introducen en un matraz de medio litro de capacidad

Más detalles

ESTADOS DE LA MATERIA

ESTADOS DE LA MATERIA ESTADOS DE LA MATERIA M en C Alicia Cea Bonilla 1 Existen tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso, dependiendo de la distancia entre sus partículas, de las fuerzas de atracción entre éstas

Más detalles

PROBLEMAS Y CUESTIONES DE LAS OLIMPIADAS DE QUÍMICA SERGIO MENARGUES IRLES FERNANDO LATRE DAVID AGOSTO 2007 INTRODUCCIÓN El aprendizaje de la Química constituye un reto al que se enfrentan cada año

Más detalles

Problemas resueltos de termoquímica.

Problemas resueltos de termoquímica. Problemas resueltos de termoquímica. 12 de noviembre de 2014 1. Variables termodinámicas. 1. Calcula el volumen molar en ml/mol del H 2 O a 1 atm y 100 C si su densidad es ρ = 0,958 gr/cm 3. V m = V/P

Más detalles

Tema 1. Conceptos Básicos en Química

Tema 1. Conceptos Básicos en Química Tema 1. Conceptos Básicos en Química Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas empíricas y moleculares Reacciones químicas Gases Disoluciones Qué es la Química? Ciencia que estudia la composición

Más detalles

TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA

TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA 1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 2. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS 2.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Enunciada en 1783 por Lavoisier: La materia ni se crea ni se destruye, únicamente

Más detalles

Líquidos Tensión superficial, viscosidad, presión de vapor. Sólidos Sólidos covalentes, iónicos, moleculares y metálicos

Líquidos Tensión superficial, viscosidad, presión de vapor. Sólidos Sólidos covalentes, iónicos, moleculares y metálicos Fuerzas intermoleculares Estados de agregación de la materia Gases Gases ideales y reales Líquidos Tensión superficial, viscosidad, presión de vapor Sólidos Sólidos covalentes, iónicos, moleculares y metálicos

Más detalles

CAP 12. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES.

CAP 12. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES. CAP 1. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES. La mecánica newtoniana explica una diversidad muy amplia de fenómenos en la escala macroscópica, tales como el movimiento de los cuerpos, de proyectiles

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva 3, Ejercicio 6,

Más detalles

UNIDAD Nº 3 ESTADO GASEOSO

UNIDAD Nº 3 ESTADO GASEOSO REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICE-RECTORADO LUIS CABALLERO MEJIAS CÁTEDRA: QUÍMICA GENERAL INGENIERÍA MECATRÓNICA PROF: MITZAY

Más detalles

GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero).

GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero). UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero). Gases - Primera ley de la Termodinámica Ley Cero. 1. Se mantiene

Más detalles

Gases Respiración Externa

Gases Respiración Externa Gases Respiración Externa Respiración Interna o Celular Externa 1 Respiración Interna o Celular - Común a casi todos los seres vivos - Implica el intercambio de ciertos gases entre el medio y las células.

Más detalles

GASES IDEALES. 1 atm = 760 mmhg = 760 Torr = 1013 hpa

GASES IDEALES. 1 atm = 760 mmhg = 760 Torr = 1013 hpa GASES IDEALES Para comprender los problemas de este capítulo es necesario leer previamente la Teoría Cinética de los Gases, el concepto de Variables de Estado y las Leyes de los Gases. Ecuación general

Más detalles

TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES

TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES FUNDAMENTO TEÓRICO: La materia puede estar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los gases, no tienen forma ni volumen fijo, las fuerzas que mantienen

Más detalles

Ejercicios 4 (Gases)

Ejercicios 4 (Gases) Profesor Bernardo Leal Química Ejercicios 4 (Gases) Leyes de los gases: 1) Una cantidad fija de gas a 23 ºC exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10,3 L. a) Utilice la ley de Boyle para

Más detalles

TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica

TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica Bases Físicas y Químicas del Medio Ambiente TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica La termodinámica es el estudio de la transformación de una forma de energía en otra y del intercambio de energía

Más detalles

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de

Más detalles

Electricidad y calor. Gases. Temas. 3. Gases ideales y estados termodinámicos. Webpage:

Electricidad y calor. Gases. Temas. 3. Gases ideales y estados termodinámicos. Webpage: Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temas 3. Gases ideales y estados termodinámicos. i. Concepto y características del gas ideal.

Más detalles

UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO.

UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO Jesús María Semprúm PROGRAMA DE INGENIERÌA DE ALIMENTOS UNIDAD CURRICULAR: QUIMICA GENERAL UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO. Prof. David

Más detalles

b) Determinar la densidad de un líquido, aplicando el principio de igualdad de presiones en puntos a igual profundidad en un fluido en reposo.

b) Determinar la densidad de un líquido, aplicando el principio de igualdad de presiones en puntos a igual profundidad en un fluido en reposo. 1 Departamento: Ciencias Básicas Laboratorio: Física y Química Asignatura: Física. PRESIÓN MANOMÉTRICA Objetivos específicos a) Medir las diferentes alturas y presión que se indique. b) Determinar la densidad

Más detalles

Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES

Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES 2.1. Calcula la presión que ejerce 1 mol de Cl 2 (g), de CO 2 (g) y de CO (g) cuando se encuentra ocupando un volumen

Más detalles

Los Gases y la teoría Cinético - Molecular

Los Gases y la teoría Cinético - Molecular Universidad de La Frontera Fac. Ing. Cs. y Adm. Dpto. Cs. Químicas Los Gases y la teoría Cinético - Molecular Prof. Josefina Canales Algunos gases industriales importantes Nombre - Fórmula Origen y uso

Más detalles

Ejercicios de la unidad didáctica 2.- Estados físicos de la materia: Estados de agregación de la materia

Ejercicios de la unidad didáctica 2.- Estados físicos de la materia: Estados de agregación de la materia Nombre y apellidos: Ejercicios de la unidad didáctica 2.- Estados físicos de la materia: Estados de agregación de la materia La materia puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Son los llamados

Más detalles

Fundamentos de la Mecánica Estadística (la explicación microscópica de la Termodinámica)

Fundamentos de la Mecánica Estadística (la explicación microscópica de la Termodinámica) Fundamentos de la Mecánica Estadística (la explicación microscópica de la Termodinámica) C. Dib Depto de Física, Universidad Técnica Federico Santa María, Valparaíso, Chile (Dated: June 16, 21) La Termodinámica

Más detalles

UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO

UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO DEPARTAMENTO ACADÉMICO CIENCIAS M. RAMÍREZ G. 1 Dr. Miguel RAMÍREZ GUZMÁN Teoría Cinética Molecular Ofrece un modelo para explicar las propiedades de los

Más detalles

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando

Más detalles

FISICA II 2011 TEMA II JUAN J CORACE

FISICA II 2011 TEMA II JUAN J CORACE UNIDAD II: EQUILIBRIO ERMODINÁMICO El equilibrio termodinámico. Diagramas y para una sustancia pura. Superficie. Gases ideales. Leyes de los Gases Ecuaciones de estado. Coeficientes térmicos: de dilatación

Más detalles

PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201

PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201 PRUEBA DE ACCES A LA UNIVERSIDAD MAYRES DE 5 AÑS PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 01 PRUEBA SLUCINARI HAUTAPRBAK 5 URTETIK 014ko MAIATZA DE 5 AÑS MAY 014 Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1

Más detalles

Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS. Unidad 0. Cálculos químicos

Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS. Unidad 0. Cálculos químicos Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS Unidad 0. Cálculos químicos 1 0. Leyes ponderales Leyes que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente la cantidad de materia

Más detalles

Fisiología del Sistema Respiratorio. Generalidades Estructura y Función Leyes de los Gases Composición del Gas Atmóferico

Fisiología del Sistema Respiratorio. Generalidades Estructura y Función Leyes de los Gases Composición del Gas Atmóferico Fisiología del Sistema Respiratorio Generalidades Estructura y Función Leyes de los Gases Composición del Gas Atmóferico Estructura y Función del Sistema Respiratorio Vías respiratorias Parénquima pulmonar

Más detalles

TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos

TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos Prof. Carlos G. Villamar Linares Ingeniero Mecánico MSc. Matemáticas Aplicada a la Ingeniería 1 CONTENIDO DEFINICIONES BASICAS Definición de Termodinámica, sistema termodinámico,

Más detalles

1ºBACHILLERATO Física y Química. Contenidos mínimos

1ºBACHILLERATO Física y Química. Contenidos mínimos 1ºBACHILLERATO Física y Química Contenidos mínimos UNIDAD 0- Contenidos comunes. Saber aplicar las diferentes etapas del método científico a la resolución de un problema. Formular hipótesis, diseñar experiencias,

Más detalles

UNIDAD IV GASES PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES

UNIDAD IV GASES PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES UNIDAD IV GASES PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES Muchas sustancias familiares para nosotros existen a temperatura y presión normal en forma gaseosa, éstas incluyen muchos sustancias elementales (H 2, N

Más detalles

Gas independientes Variables o p, V, T coordenadas de Estado. Núm. mínimo de coordenadas independientes que lo describen.

Gas independientes Variables o p, V, T coordenadas de Estado. Núm. mínimo de coordenadas independientes que lo describen. ema 1.- ermodinámica. Conceptos previos. 1.1.- Descripciones macro y microscópicas. Sistemas termodinámicos: Porción de materia separada del exterior por una superficie cerrada, real o imaginaria. Estado:

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. - Repaso 3ª Evaluación GAS LÍQUIDO SÓLIDO

FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. - Repaso 3ª Evaluación GAS LÍQUIDO SÓLIDO Nombre echa de entrega ÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. - Repaso 3ª Evaluación. El aire, es materia? Por qué? Las propiedades fundamentales de la materia son la masa (cantidad de materia, expresada en kg en el

Más detalles

GASES IDEALES. Contiene una mezcla de gases CP + O 2. Volumen = 1 litro Temperatura = 23 C = ,15 = 298,15K =585 = 0,7697 =250 = 0,3289

GASES IDEALES. Contiene una mezcla de gases CP + O 2. Volumen = 1 litro Temperatura = 23 C = ,15 = 298,15K =585 = 0,7697 =250 = 0,3289 GASES IDEALES PROBLEMA 10 Mezclas de los gases ciclopropano (C 3H 8) y oxígeno se utilizan mucho como anestésicos. a) Cuántos moles de cada gas están presentes en un recipiente de 1 litro a 23 C, si la

Más detalles

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SONORA

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SONORA COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SONORA Director General Mtro. Julio Alfonso Martínez Romero Director Académico Dr. Manuel Valenzuela Valenzuela Director de Administración y Finanzas C.P. Jesús Urbano

Más detalles

PROBLEMAS Y CUESTIONES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO :

PROBLEMAS Y CUESTIONES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO : PROBLEMAS Y CUESTIONES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO : Tema 1 : La medida y el método científico 1).- Efectúa las siguientes conversiones de unidades : convertir : convertir : convertir: convertir: 20

Más detalles

EJERCICIOS FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

EJERCICIOS FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR 1.- Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H (Soluciones al final) 2.-El análisis de un compuesto dio la siguiente composición:

Más detalles

Objetivo principal del tema: introducción al conocimiento del intercambio de energía que tiene lugar en una transformación química.

Objetivo principal del tema: introducción al conocimiento del intercambio de energía que tiene lugar en una transformación química. QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. TERMOQUÍMICA Contenidos: 1) Introducción. Conceptos generales. 2) Primer principio de la termodinámica. 3) Entalpías de formación y de reacción. 4) Ley de Hess. 5) Entalpía de

Más detalles

a ra tu m 00 CN a. ch oh a. 00 o TT m CM 00 ' n m CN CS eb ob o- O. =5 3 O O ob (N i/" 00 * " a. 1 < rs vo 00 \5L

a ra tu m 00 CN a. ch oh a. 00 o TT m CM 00 ' n m CN CS eb ob o- O. =5 3 O O ob (N i/ 00 *  a. 1 < rs vo 00 \5L a ra tu m 00 CN a. ch oh a. 00 o TT m CM 0 0 00 ob (N i/" 00 * " a. 1 < rs 0 -D u O E 2 ra 00 '3 vo 00 CN a J

Más detalles

A VUELTAS CON EL MOL

A VUELTAS CON EL MOL A VUELTAS CON EL MOL El concepto de mol es algo íntimamente ligado a la teoría atómico-molecular de la materia y al Número de Avogadro. Es necesario, por tanto, tener una idea clara de lo que es un átomo

Más detalles

TERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal

TERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal TERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal Fundamentos Físicos de la Ingeniería 1 er Curso Ingeniería Industrial Dpto. Física Aplicada III 1 Índice Introducción Ecuación de estado Experimento de Joule Capacidades

Más detalles

EJRCICIOS DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

EJRCICIOS DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO EJRCICIOS DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Pablo Martín CURSO 2012-2013 Para repasar la materia de Física y Química de 3º se proponen los siguientes ejercicios, agrupados por unidades. En septiembre

Más detalles
Sitemap